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了解一下E+H電極的物理來源有哪些吧
  • 發布日期:2020-03-16      瀏覽次數:450
    •   了解一下E+H電極的物理來源有哪些吧
       
        在電池中電極一般指與電解質溶液發生氧化還原反應的位置。電極有正負之分,一般正極為陰極,獲得電子,發生還原反應,負極則為陽極,失去電子發生氧化反應。電極可以是金屬或非金屬,只要能夠與電解質溶液交換電子,即成為電極。
       
        一、原電池中的電極
       
        電極是原電池的基本組成部分。利用自發氧化還原反應產生電流的裝置叫原電池,一個原電池必須由兩個基本部分組成:兩個電極和電解質溶液。給出電子發生氧化反應的電極,如丹尼爾電池中的Zn極,由于其電勢較低,被稱為負極;而接受電子發生還原反應的一極,如Cu極,由于其電勢較高,而稱作正極。
       
        根據組成電極物質的狀態,可以把電極分為三類。
       
        一類電極是金屬電極和氣體電極,如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極,還有標準氫電極;
       
        第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極,如Ag-AgCl電極。
       
        第三類電極是氧化還原電極(任一電極皆為氧化還原電極,這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中),如Fe3+,Fe2+溶液組成的電極。
       
        二、電解槽中的電極
       
        電極是電解過程中,電流進入或離開電解液的導體。電解過程就是在電極相界面上發生氧化還原反應。
       
        電極分為陰極和陽極,和電源正極相連的是陽極,陽極上發生氧化反應;和電源負極相連的是陰極,陰極上發生還原反應。
       
        電解材料的種類很多,常用的是碳電極,此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中,含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極,待鍍制品作為陰極。
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